問題詳情：
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是( )
A．pH＝4的醋*中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO
)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純鹼溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
【回答】
【解析】 A項，pH＝4的醋*中c(H＋)＝10－4 mol·L－1；B項，飽和小蘇打溶液中由於HCO
水解，c(Na＋)>c(HCO
)；C項，根據電荷守恆，飽和食鹽水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D項，由於50 ℃時水的電離程度增大，水的離子積大於1.0×10－14，pH＝12的純鹼溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則c(OH－)＞10－2 mol·L－1。
【*】 C
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
