問題詳情：
Fe2(SO4)3溶液可用於腐蝕絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。現設計了一個方案如下，從腐蝕後的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，並重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步驟(I)中分離*作名稱爲____________________。
(2)沉澱B的主要成分有____________________，氣體D的電子式爲__________。
(3)寫出步驟(III)中發生反應的離子方程式______________________________。
【回答】
【*】 (1). 過濾 (2). Cu、Fe (3). H∶H (4). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
【解析】
【分析】
從腐蝕廢液中回收銅，並將鐵的化合物全部轉化爲Fe2(SO4)3溶液，由流程可知，應加入過量的Fe與硫*鐵、硫*銅反應生成硫*亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液A爲FeSO4，沉澱B中含Fe、Cu，加過量硫*，鐵溶解，產生硫*亞鐵和*氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含FeSO4、H2SO4，爲不引入雜質，將鐵的化合物全部轉化爲Fe2(SO4)3溶液，則通入足量過氧化*進行氧化，據此解答。
【詳解】(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉澱的*作名稱是過濾，
故*爲：過濾；
(2)由流程分析可知，過量的鐵將Fe3+還原爲Fe2+，Cu2+還原爲Cu，則沉澱B中含過量的鐵和產生的銅，鐵與硫*反應產生*氣，其電子式爲：H：H，
故*爲：Cu、Fe；H：H；
(3)步驟III中過氧化*將溶液中的Fe2+轉化爲Fe3+，且不引入新的雜質，發生反應的離子方程式爲2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O，
故*爲：2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
