問題詳情:
27.4 g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物,在空氣中加熱片刻後固體混合物質量變爲24 g,將所得的固體混合物溶於200 mL 2 mol·L-1的稀鹽*恰好完全反應,並完全放出二氧化碳氣體,將所得的溶液蒸乾、灼燒、稱量,其質量爲( )
A.11.7 g B.23.4 g
C.26.5 g D.58.5 g
【回答】
* B
解析 混合物與鹽*恰好反應得到NaCl溶液,蒸乾溶液得到固體爲NaCl,根據*離子守恆n(NaCl)=n(HCl)=0.2 L×2 mol·L-1=0.4 mol,
故將所得的溶液蒸乾、灼燒、稱量,其質量:m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g,故選B。
知識點:*的化合物
題型:選擇題