問題詳情:
電子工業中,常用*化鐵溶液作爲銅印刷電路板蝕刻液。請按要求回答下列問題:
(1)若向*化鐵溶液中加入一定量的燒鹼,調節溶液pH,可得紅褐*沉澱,該反應的化學反應方程式爲: ,常溫下若該過程中調節溶液的pH爲4,則c(Fe3+)爲: mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.2×10-38)
(2)某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收:
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板後的廢液中含有的金屬陽離子有: ;
②配置FeCl3溶液時通常加入一定量的鹽*,其中加入鹽*的目的是: ;
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是: ;
④已知:生成*氧化物沉澱的pH
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉澱時 | 4.5 | 7.0 | 1.9 |
沉澱完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.7 |
根據表中數據推測調節pH的範圍是: 。
【回答】
(10分 )(1) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分), 4.2×10-8 (1分)
(2) ① Fe3+、Fe2+和Cu2+ (2分)② 抑制Fe3+水解 (1分)
③ 將Fe2+氧化成Fe3+,以便後續轉化爲Fe(OH)3沉澱除去(2分)
④ 3.7≤pH<4.5(2分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題