相關010mol的文學知識

問題詳情：滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L1 H2C2O4(草*)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.H2C2O4屬於二元弱*B.若用NaOH標準溶液滴...

問題詳情：常溫下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖。已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（  ）A．該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑   B．M點對應的...

問題詳情：實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的NaOH標準溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數...

問題詳情：室溫下，對於0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀釋後，溶液中c(NH)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和後，溶液不顯中*D．其溶液的pH＝13【回答】解析：A.氨...

問題詳情：室溫時，配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c...

問題詳情：在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c(H2)＝0.0080mol/L。(1)求該反應的平衡常數。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態時...

問題詳情：下列有關實驗的選項正確的是()A．配製0.10mol·L-1NaOH溶液B．苯萃取*水中I2，分出水層後的*作C．除去CO中的CO2D．記錄滴定終點讀數為12.20mL【回答】【*】C知識點：*鹼中和滴定題型：選擇題...

問題詳情：某學生計劃用12mol•L－1的濃鹽*配製0.10mol•L－1的稀鹽*500mL。回答下列問題：（1）量取濃鹽*的體積為          mL，應選用的量筒規格為            。（2）配製時應選用的容量瓶規格為      ...

問題詳情：常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列說法中正確的是()A．HA是強*，HB是弱*B．升高溫度，溶...

問題詳情：常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等於點③B．點①所示溶液中：c(CN-)...

問題詳情：下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽*和20.00mL0.10mol·L－1醋*的曲線。若以HA表示*，下列判斷和說法正確的是A．左圖是滴定鹽*的曲線B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點時，反應消耗溶液...

問題詳情：濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的鹼*強於ROH的鹼*B．ROH的電離程度：b點大於a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lg＝2時，若...

問題詳情：室溫下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(N...

問題詳情：現用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若*式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽*的體積應是()A．10mL B．5mLC．小於5mL D．大於5mL【回答】D知識點：化學實驗基礎知識和技能題型：選擇題...

問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有                                                     ...

問題詳情：25℃時，向0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關係如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認為溶液中...

問題詳情：用0.10mol・L－1的鹽*滴定0.10mol・L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)【回答】C知識點：電離平衡水解平衡題型：選擇題...

問題詳情：25℃時，將0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋*溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關係如圖所示：下列有關判斷錯誤的是（   ）A.該溫度下，醋*的Ka的數量級為l0-5   B.N點對應的NaOH溶液...

問題詳情：下列有關實驗的選項正確的是()A.配製0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取*水中I2，分出水層後的*作D.記錄滴定終點讀數為12.20mL【回答】B[A項，物質溶解應在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，錯誤；B項，CO不溶...

問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認為該同學的錯誤有（  ）A.①⑤⑥                                    B.②④⑦C.①⑥        ...

問題詳情：(1)在0.10mol·L－1硫*銅溶液中加入*氧化*稀溶液充分攪拌有淺藍**氧化銅沉澱生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。(2)若在0.1mol·L－1硫*銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉澱為Cu...

問題詳情：298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽*,溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是A.該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑B.M點對應的...

問題詳情：下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是 ()A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25 ℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大  C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)  D．溫度升高，c(HCO3-)...

問題詳情：研究硫元素及其化合物的*質具有重要意義。(1)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關係如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝____...

問題詳情：下列實驗基本*作正確的是(      )A．用鹼式滴定管量取0.10mol·L-1的Na2CO3溶液22.10mL；B．中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒C．經實驗測定，等物質的量的鹽*、醋*分別足量NaOH溶液反應...