問題詳情:
下列說法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數)( )
①36g D2O含有的質子數為18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子數為NA
③6.4g Cu與過量濃硫*反應,可得到2.24L SO2
④在標準狀況下,22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數為3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在標準狀況下,22.4L Cl2溶解於足量的水中,轉移電子數為NA.
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤
【回答】
考點: 阿伏加德羅常數.
分析: ①D2O的摩爾質量為20g/mol;
②O2和O3均由氧原子構成;
③SO2的狀態不明確;
④求出混合氣體的物質的量,然後根據CO2和SO2均含3個原子來分析;
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c(H+)=10﹣12mol/L;
⑥Cl2溶解於的反應為可逆反應,不能進行徹底.
解答: 解:①D2O的摩爾質量為20g/mol,故36g重水的物質的量n==1.8mol,而1mol重水中含10mol質子,故1.8mol重水中含18mol質子即18NA個,故①正確;
②O2和O3均由氧原子構成,故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n==1mol,即為NA個,故②正確;
③6.4g Cu即0.1mol銅,與過量濃硫*反應,可得到SO2的物質的量為0.1mol,但由於二氧化硫的狀態不明確,不一定是標況,故體積不一定是2.24L,故③錯誤;
④標況下,22.4L混合氣體的物質的量為1mol,而CO2和SO2均含3個原子,故1mol混合氣體中含3mol原子即3NA個,故④正確;
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c(H+)=10﹣12mol/L,c(OH﹣)=10﹣2mol/L,根據溶液的電荷守恆可知:n(H+)+n(Na+)=n(OH﹣)+n(ClO﹣),而溶液中n(OH﹣)=10﹣2mol/L×10L=0.1mol,由於鹽的水解程度很小,故未水解的ClO﹣的物質的量遠大於水解生成的OH﹣的物質的量,即n(ClO﹣)>0.1mol,則可知n(Na+)=n(OH﹣)+n(ClO﹣)﹣n(H+)>0.2mol,即大於0.2NA個,故⑤錯誤;
⑥Cl2溶解於的反應為可逆反應,不能進行徹底,故標況下22.4L*氣溶於水後轉移的電子數小於NA個,故⑥錯誤.
故選C.
點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題