問題詳情：
由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間後，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指標偏轉。下列不正確的是（ ）
A．充電前，該電池兩電極存在電勢差
B．放電時，右池中的NO3－通過離了交換膜移向左池
C．充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質量差為21.6g
D．放電時，電極Y為電池的正極
【回答】
A
【解析】
先閉合K2，斷開K1，形成電解池，X電極是*極，電極反應是Ag++e-=Ag，Y是陽極，電極反應式是Ag-e-=Ag+，NO3-通過離子交換膜進入右池，所以左池濃度小於右池；再斷開K2,閉合K1，形成原電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極，X是負極、Y是正極。
【詳解】
A. 充電前，左右兩池濃度相同，該電池兩電極不存在電勢差，故A錯誤；
B. 放電時，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極，X是負極、Y是正極，右池中的NO3－通過離了交換膜移向左池，故B正確；
C. 充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，X電極消耗0.1molAg，Y電極生成0.1molAg，所以兩電極的質量差為21.6g，故C正確；
D. 電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極，充電後左池濃度小於右池，所以放電時，電極Y為電池的正極，故D正確；選A。
知識點：電解原理
題型：選擇題
