問題詳情：
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖1
圖2
圖3
A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽*,且b點溶液的導電*比a點強
B.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C.圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合後,溶液顯中*
D.用0.010 0 mol·L-1**銀標準溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉澱的是Cl-
【回答】
*:C
解析:A選項,醋*是弱*,加水稀釋時溶液pH的變化慢,所以Ⅱ為醋*,錯誤;B選項,a點溶液呈中*,而c點呈**,錯誤;C選項,b點對應溫度下,KW=1×10-12,所以c(H+)=1×10-2 mol·L-1的H2SO4與pH=10的NaOH溶液恰好完全反應,溶液呈中*,正確;D選項,由圖可知,I-首先沉澱,錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
