問題詳情:
某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶於足量鹽*中,向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為( )
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
【回答】
A
【詳解】
FexO中Fe的平均化合價為+,被氧化為Fe3+,根據電子守恆可知,轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等.標準狀況下112mL Cl2轉移電子數為×2=0.01mol.則有:×(3-)×x=0.01mol,解得x=0.8,故選A。
【點晴】
本題考查氧化還原反應計算,注意氧化還原反應計算中電子轉移守恆運用。電子得失守恆法解題的一般思路是:首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物;其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數);最後根據題中物質的物質的量和得失電子守恆列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)。本題中注意平均化合價的應用,根據電子守恆可知,FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題