實驗室從含*廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收*，其實驗過程如下： (1)向含*廢液中加入...

問題詳情：

實驗室從含*廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收*，其實驗過程如下：

(1)向含*廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_____________________________________________；

該*作將I2還原為I－的目的是_________________________________。

(2)*作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽*調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________________；錐形瓶裡盛放的溶液為________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。

某含*廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含*廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含*廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用澱粉溶液檢驗不出有*單質存在；_______________________________________________

___________________________________________________________。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽*、澱粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

【回答】

【詳細分析】(1)SO具有還原*，I2具有氧化*，二者發生氧化還原反應：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。由流程圖可知還原I2的下一步*作是分離出CCl4，由於I2易溶於CCl4而難溶於水，而I－易溶於水而難溶於CCl4，所以將I2還原為I－的目的是使CCl4中的I2進入水溶液中。(2)由於CCl4與水互不相溶，故分離出CCl4的*作X為分液。(3)若溫度高了，*氣在水中的溶解度小，不利於將I－氧化為I2，且生成的I2易昇華，也可能進一步被*氣氧化為其他物質。錐形瓶中液體的作用是吸收沒有反應完的*氣或昇華出去的*蒸氣，故應用*氧化*溶液吸收。(4)檢驗I－應加入氧化劑(如Fe3＋、H2O2等)將I－氧化成I2，再用澱粉溶液檢驗I2的存在；由題給反應可知，檢驗IO應利用SO將IO還原為I2，再用澱粉溶液檢驗I2的存在。