問題詳情：
（1）某課外活動小組同學用左圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連線，則鐵發生電化學腐蝕中的________腐蝕。
②若開始時開關K與b連線，則總反應的離子方程式為___________________________________。
（2）芒*化學式為Na2SO4·10H2O，無*晶體，易溶於水，是一種分佈很廣泛的硫*鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒鹼的方法，用右圖所示裝置電解硫**溶液來製取*氣、氧氣、硫*和*氧化*，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠*化學理念。
①該電解槽的陽極反應式為__________________。此時通過*離子交換膜的離子數__________(填“大於”、“小於”或“等於”)通過陽離子交換膜的離子數。
②製得的*氧化*溶液從出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________匯出。
③通電開始後，*極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_____________________________________________。
④若將製得的*氣、氧氣和*氧化*溶液組合為*氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則該燃料電池工作產生36 g液態H2O時，理論上有________ kJ的能量轉化為電能。
【回答】
【*】吸氧2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小於DH＋放電促進水的電離，使OH－濃度增大H2－2e－＋2OH－===2H2O571.6
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
