問題詳情：
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 用惰*電極電解CuSO4溶液一段時間後,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液復原，則電解過程中轉移電子的數目為0.9NA
B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應後，放出的O2為0.2NA
C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵
D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA
【回答】
D
【解析】
【詳解】A．.29.4 gCu(OH)2 物質的量=
=0.3mol，0.3mol的Cu(OH)2相當於0.3molCuO和0.3moH2O，進入溶液的是0.6molO原子，說明陽極上生成的是0.3mol氧氣，則轉移的電子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，即1.2NA個，故A錯誤；
B. 根據2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2，可知0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應後，放出0.05molO2，故B錯誤；
C、在SiO2晶體中，1個Si原子結合4個O原子，故1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵，故C錯誤；
D、H218O與2H2O的摩爾質量均為20g/mol，故18gH218O與2H2O的物質的量均為0.9mol，而兩者中均含10箇中子，故0.9mol混合物中含9mol中子，即9NA個，故D正確；
*選D。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
