問題詳情：
某化學興趣小組同學利用圖中所示裝置模擬鍊鐵：
（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發生*，加熱前應 ．
（2）a管中氧化鐵發生反應的化學方程式為 ．
（3）B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式 ；B裝置 （填“能”或“不能”）用來收集CO．
（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻後稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是 g．
【回答】
【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式．
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】（1）根據鍊鐵的注意事項來分析；
（2）根據鍊鐵的原理來分析；
（3）根據反應原理以及*氧化*的*質來分析；
（4）一氧化碳還原氧化鐵反應後固體質量減少的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，利用氧化鐵中鐵與氧元素的質量關係，由氧元素的質量計算出生成鐵的質量，並進而計算氧化鐵的質量或通過氧化鐵中氧元素的質量分數計算．
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃*，與空氣混合，加熱可能會發生*，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣防止一氧化碳不純發生*；故填：先通一會兒CO；
（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）裝置C內盛有*氧化*溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出裝置內的溶液而被收集，防止造成空氣汙染；二氧化碳與*氧化*溶液反應生成碳**和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因為一氧化碳與*氧化*溶液不反應，所以可用該裝置來收集一氧化碳；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；能；
（4）氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質量為2.4g時，鐵元素的質量=2.4g×
=5.6g，則氧化鐵的質量為：2.4g+5.6g=8g；
故填：8．
【點評】運用對一氧化碳還原氧化鐵反應*作的理解，推斷各裝置的作用，並能進行簡單的分析和計算，是解答類似問題的一般方法．
知識點：金屬及金屬材料單元測試
題型：填空題
