問題詳情:
下列離子方程式正確的是
A.KClO 鹼*溶液與 Fe(OH)3 反應:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
B.用稀硫*除去硫**溶液中少量的硫代硫**:S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O
C.硬脂*與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D.向碳**銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【回答】
【*】B
【解析】A.在強鹼*溶液中不可能生成H+,應為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+
3Cl-+5H2O,選項A錯誤;B. 用稀硫*除去硫**溶液中少量的硫代硫**,反應生成二氧化硫和硫:S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O,選項B正確;C、酯化反應的機理是“*斷羥基醇斷*”,硬脂*與乙醇的酯化反應為:C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O,選項C錯誤;D.碳**銨溶液中加足量石灰水,離子方程式:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O,選項D錯誤。
知識點:離子反應
題型:選擇題