問題詳情：
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恆溫下，縮小容器體積，平衡後H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
【回答】
D
【詳解】
A．0~5min內，由圖中資料可知，v(CH4)= 
=0.1mol/(L∙min)，且v(H2)＝3v(CH4)，故v(H2)＝0.3 mol·(L·min)－1，故A項錯誤；
B．反應進行至12min時，CH4的轉化率為：
=75%，故B項錯誤；
C．由於該反應正向為體積增大的反應，因此縮小容器體積，平衡逆向移動，但平衡移動不能抵消產生的變化，因此平衡時H2濃度仍然較之前增大，故C項錯誤；
D．10min至12min內，由圖可知反應速率較前5min內增大，且c(CH4)減小，平衡正向移動，結合題中條件（正反應吸熱）可知改變的條件可能是升溫，故D項正確；
故*為D。
知識點：化學平衡影象分析
題型：選擇題
