問題詳情:
全球海水中溴的儲藏量豐富,約佔地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: ________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是___。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的*氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去*氣。
(4)步驟⑤蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利於生產,請解釋原因____。
【回答】
【*】 (1). Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO (2). 分液漏斗 (3). 溴化鉀(或其他含Br-的鹽類物質) (4). 溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低
【解析】
分析:海水中通入*氣把溴離子氧化為單質溴,然後利用空氣吹出,得到含溴的空氣,利用二氧化硫的還原*把溴還原為溴離子,再次利用*氣把溴離子氧化為單質溴,最後蒸餾得到液溴,據此解答。
詳解:(1)步驟③中二氧化硫把溴單質還原為溴離子,反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離,分離方法是分液,因此分離儀器的名稱是分液漏斗。
(3)*氣具有強氧化*,能把溴離子氧化為單質溴,因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過溴化鉀溶液,以除去*氣。
(4)由於溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低,因此步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題