問題詳情:
按要求回答下列問題:
Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液後,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的離子反應方程式_________________________________。
Ⅱ、常溫下,向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液.有關微粒的物質的量變化如下圖(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA﹣,Ⅲ代表A2﹣)
(1)H2A在水中的電離方程式為_________________________。
(2)當V(NaOH)=20 mL時,寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關係:__________________。
(3)向NaHA溶液中加水,HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。(填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在如下關係:2c(H+)﹣2c(OH﹣)________2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)(填“<”“>”或“=”)。
(5)某校研究*學習小組開展了題為“H2A是強*還是弱*的實驗研究”的探究活動。該校研究*學習小組設計瞭如下方案:你認為下述方案可行的是_______(填編號);
A.測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH,若pH大於1,則可*H2A為弱電解質
B.可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱*;若pH<7,則H2A是強*
C.比較中和等體積、等物質的量濃度的硫*和H2A溶液所需*氧化*的量多少,可*H2A是強*還是弱*。
【回答】
【*】 (1). 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (2). H2A HA﹣+ H+,HA﹣ A2﹣+ H+ (3). OH-+H2A═HA-+H2O (4). c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) (5). 增大 (6). 增大 (7). < (8). A
【解析】Ⅰ、(1)鋁離子能與硫離子發生雙水解生成*氧化鋁和硫化*,反應的離子方程式為:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,故*為:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
Ⅱ、(1)根據影象,0.2mol•L﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣,以及少量的A2﹣,說明該*為弱*,在水中的電離方程式為H2A HA﹣+ H+,HA﹣ A2﹣+ H+,故*為:H2A HA﹣+ H+,HA﹣ A2﹣+ H+;
(2)當V(NaOH)=20 mL時,發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O,離子方程式為OH-+H2A═HA-+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大於水解,溶液顯**,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故*為:OH-+H2A═HA-+H2O;c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);
(3)根據影象,V(NaOH)=20 mL時,為NaHA溶液,溶液中c(A2-)>c(H2A),說明NaHA的電離程度大於水解程度,溶液顯**,向NaHA溶液中加水,HA﹣的電離度增大,溶液中c(H+)減小,pH增大,故*為:增大;增大;
(4)當V(NaOH)=30mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液中含有等物質的量的NaHA,Na2A,根據電荷守恆得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恆可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)<2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣),故*為:<;
(5)A.測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH,若pH大於1,說明H2A未完全電離,則可*H2A為弱電解質,故A正確;B.可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱*;若pH<7,可能是NaHA的水解程度小於電離程度,不能*是強*,故B錯誤;C.無論H2A是強*還是弱*,中和等體積、等物質的量濃度的硫*和H2A溶液所需*氧化*的量都相同,故C錯誤;故選A。
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題