問題詳情：
下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2及其他雜質，雜質不與*鹼反應，受熱穩定。（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：
請回答下列問題：
（1）連線好儀器後，如何檢查整套裝置的氣密*__________________。
（2）A瓶內所盛試劑是_____________溶液。灼燒完成後熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點）________________。
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是________________。 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）連續*作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續*作2為洗滌、_________、稱量。
（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是_________。
a. NaOH溶液、稀硫* b. Ba(OH)2溶液、鹽*
c. 氨水、稀硫* d. NaOH溶液、鹽*
（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可）________。
【回答】
【*】向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱後，若D導管中形成一段穩定的水柱，則氣密*良好*氧化*（*氧化鉀或其他合理*）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或測得硫元素的含量偏低）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O偏高過濾乾燥（烘乾）灼燒bc
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
