問題詳情：
有一硫*和**的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32 g固體；濾液跟4 mol·L－1的NaOH溶液反應，用去35 mL鹼液時恰好中和。
（1）求混合溶液中硫*、**溶液的物質的量濃度。
（2）另取10 mL原混合*溶液，加入3.2 g Cu粉共熱，在標準狀況下收集到多少毫升氣體？
【回答】
解：（1）H2SO4～BaSO4
1 233
x 9.32 g
x=0.04 mol
c（H2SO4）=0.04/0.01=4 mol·L－1 （2分）
又∵H+ ～ OH－
1 1
Y×0.01 4×0.035
∴Y=14 mol·L－1
∴c（HNO3）=14－4×2=6 mol·L－1 （2分）
（2）∵3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
∴n銅=0.05 mol NO
、H+均過量 （2分）
VNO=
×0.05×22.4=0.747 L （1分）
知識點：物質的量單元測試
題型：計算題
