問題詳情:
對於可逆反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是( )
A.①壓強對反應的影響(p2>p1)
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響
【回答】
【考點】C7:化學平衡建立的過程;CB:化學平衡的影響因素.
【分析】A、合成氨反應是氣體體積縮小的反應,則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響,然後結合圖象來分析;
B、合成氨的反應是放熱反應,利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析;
C、利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響並結合圖象來分析;
D、利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響,結合圖象來分析.
【解答】解:A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動,則氨氣的體積分數增大,並且壓強越大,化學反應速率越大,達到化學平衡的時間越少,與圖象不符,故A錯誤;
B、因該反應是放熱反應,升高溫度化學平衡向逆反應反應移動,則氮氣的轉化率降低,與圖象中轉化率增大不符,故B錯誤;
C、反應平衡後,增大氮氣的量,則這一瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,然後正反應速率在不斷減小,逆反應速率不斷增大,直到新的平衡,與圖象符合,故C正確;
D、因催化劑對化學平衡無影響,但催化劑加快化學反應速率,則有催化劑時達到化學平衡的時間少,與圖象不符,故D錯誤;
故選:C.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題