問題詳情：
氮化鎂(Mg3N2)在工業上應用廣泛，通常條件下為黃綠*粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。
I.氮化鎂的製備 下面是*、乙兩位學生提出的製備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統內的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。
*. 
乙. 
（1）Mg3N2的電子式為___________，*同學的實驗方案不能順利製得氮化鎂，原因為________________
（用化學方程式表示）。
（2）乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。
（3）*同學利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設計了另外一種製備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：
① 按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連線順序為____________(填介面字母)；
② 裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。
Ⅱ.定*分析產物
*作步明 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量產品於試管中，加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激*氣味的氣體產生 | （4）反應的化學方程式為___________ |
. | ||
棄去上層淸液，加入足量稀鹽* | 觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出 | （5）氣泡冒出的原因為_____________ |
Ⅲ.定量測定氮化鎂純度
i.稱取4.0 g反應後的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出並通入100.00mL 1.00 mol/L鹽*中，充分反應後，將所得溶液稀釋到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀釋後的溶液，用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽*，達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。
（6）產物中氮化鎂的質量分數為_______________。
【回答】
（1）
（2分）；
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 或NH3 + H2SO4 = NH4HSO4（1分）
（2）固體NaOH溶於濃氨水後，放出大量的熱，促使NH3的揮發；溶液中OH-濃度的增加，使NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+ ＋OH-向生成NH3的方向移動。（2分）
（3）①i-g-h-a-b-e-f-d-c（2分）
②防止外界空氣進入裝置C使Mg3N2變質（1分）；吸收空氣中的CO2和H2O，防止與鎂反應（2分）
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）
（5）未反應的鎂與鹽*反應產生*氣（1分）
（6）62.5%（2分）
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
