問題詳情：
在t℃時，將agNH3完全溶於水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm﹣3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是
A．溶質的質量分數為ω=×100%
B．溶質的物質的量濃度c=mol•L﹣1
C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1
D．上述溶液中再加入VmL水後，所得溶液的質量分數大於0.5ω
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm﹣3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%，故A錯誤； B、a g NH3的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為=mol/L，故B正確． C、溶液OH﹣來源於一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為=mol/L，一水合氨電離NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨電離出的OH﹣濃度為 mol/L，所以溶液中OH﹣濃度大於 mol/L，故C錯誤； D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合後溶液的質量大於原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小於0.5w，故D錯誤；故選B
考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
