問題詳情:
25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱*(HA)中,加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強鹼 (BOH)。下列有關判斷十定正確的是
A.當25Cl=0.1V2時,c(A—)>c(B—) B.當pH>7時,c(A—)>c(OH—)。
C.當pH=7,且V2=25 時,C1>0.1 D.當pH<7 時,c(B+)>c(A-)
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、當25Cl=0.1V2時二者恰好反應生成BA,其中A-水解,溶液顯鹼*,則c(A—)<c(B—),A錯誤;B、當pH>7時,也可能是BOH過量,因此c(A—)不一定大於c(OH—),B錯誤;C、當pH=7,溶液顯中*,這說明HA是過量。因此如果V2=25時,C1>0.1,C正確;D.當PH<7 時溶液顯**,則根據電荷守恆可知c(B+)<c(A-),D錯誤,*選C。
考點:考查溶液中離子濃度大小比較
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題