問題詳情:
如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說法正確的是
A.陽極的電極反應式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B.物質B與物質C是同一種物質
C.A物質可為氨氣
D.*、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
【回答】
C
【詳解】
A、陽極NO失電子發生氧化反應生成NO3-,電極反應式是:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故A錯誤;
B、*極是NO得電子發生還原反應生成銨根離子,所以B是銨根離子,C是**根離子,故B錯誤 ;
C、陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,*極反應為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應可看出,要使得失電子守恆,陽極產生的NO3-的物質的量大於*極產生的NH4+的物質的量,因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充NH3,故C正確;
D、電解過程中兩個電極轉移電離量一定相等,*、陽兩極轉移的電子數之比為1∶1,故D錯誤;
故選C。
【點睛】
本題考查電解池中電極反應式書寫。C選項的判斷,關鍵是理解好*陽兩個電極轉移電子數一定相同,電解生成的**根離子比銨根離子多。
知識點:電解原理
題型:選擇題