問題詳情:
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1,試判斷:
(1)當CO轉化率為25%時,該反應是否達到平衡,若未達到,向哪個方向進行?
(2)達到平衡時,CO的轉化率為多少?
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時CO的轉化率?
【回答】
【*】(1)反應未達到平衡, 平衡正方向移動 (2分)
(2)50% (3分) (3)75% (3分)
【解析】
試題分析:(1)當CO轉化率為25%時,生成CO2和H2濃度均為0.5mol/L,未反應的CO和H2O濃度均為1.5mol/L,Q==1/9<K=1,所以反應未達到平衡狀態,反應向右進行。
(2)設平衡時CO轉化率x。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 2 2
平衡(mol/L)2-2x 2-2x 2x 2x
K===1,x=0.5。
(3)設平衡時CO轉化率為y。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 2 6
平衡(mol/L)2-2y 6-2y 2y 2y
溫度不變,K不變。
K===1,y=0.75。
考點:化學平衡計算
點評:溫度不變,平衡常數不變。
知識點:化學平衡
題型:計算題