問題詳情：
常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．NH3·H2O
NH4++OH－的lg Kb=－9.25
B．CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2PO4－的lg K =2.11
C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)
D．在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
【回答】
B
【分析】
根據影象，c(NH3 ·H2O)＝c(NH4+)時pH=9.25，氨水的電離平衡常數Kb=
=10－4.75，同理可知H2PO4-的電離平衡常數Ka=10－6.86；CH3COOH的的電離平衡常數Ka=10－4.75。
【詳解】
A、氨水的電離平衡常數Kb=
=10－4.75，lgKb=－4.75，故A錯誤；
B、CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2 PO4－的 K =
= 
=
= 
=102.11，lgK=2.11，故B正確；
C、KH2PO4溶液呈**， H2PO4－電離大於水解，所以c(HPO42－)>c(H3PO4)，故C錯誤；
D、根據影象，在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D錯誤。
【點睛】
本題考查弱電解質的電離平衡，*鹼滴定原理，鹽類水解知識，牢牢把握弱電解質電離平衡常數的計算及應用是解題的關鍵，重點考查學生的讀圖能力。
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
