問題詳情：
已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實現該反應，A中加的是*化銨和*氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。
回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是_____。
（2）B中加入的物質是_____。
（3）實驗時在C中觀察到的現象是_____，該反應中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。
（4）檢驗實驗後試管D中物質的方法和現象是_____。
【回答】
(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2 (2). 鹼石灰 (3). 黑*固體變紅 (4). 還原劑 (5). 用紅*石蕊試紙檢驗，試紙變藍（或用無水硫*銅檢驗，無水硫*銅變藍）
【解析】
根據題給資訊分析，可知A裝置是製取NH3的裝置，為*化銨和*氧化鈣加熱條件下反應，生成NH3和CaCl2和H2O。B裝置為乾燥裝置，C裝置為NH3和CuO的反應裝置，反應還原CuO之後剩餘氨氣和產成的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和水的成分，故D裝置用於除去混在N2中的水蒸氣以及氨氣，E裝置為N2的收集裝置。據此進行分析。
【詳解】（1）A中為NH4Cl和Ca(OH)2發生反應制取NH3的化學反應過程，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2，*為：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2；
（2）氨氣通入C中加熱之前進行乾燥，根據氨氣的*質，選擇鹼石灰作為乾燥劑。*為：鹼石灰；
（3）CuO為黑*，隨著反應的進行被還原為紅*的Cu，可以觀察到C中黑*固體變為紅*，NH3與CuO反應生成N2，N元素化合價升高，被氧化，氨作還原劑。*為：黑*固體變紅；還原劑；
（4）根據分析D裝置中存在的是氨水，根據氨水可以使紅*石蕊試紙變藍檢驗氨水；無水硫*銅遇水變藍，可以用來檢驗水的存在。故檢驗該物質的方法是：用紅*石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫*銅檢驗，無水硫*銅變藍。*為：用紅*石蕊試紙檢驗，試紙變藍（或用無水硫*銅檢驗，無水硫*銅變藍）。
知識點：氨 銨鹽
題型：實驗,探究題
