問題詳情：
在電解液不參與反應
情況下，採用電化學法還原CO2可製備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電解結束後電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大
B. 電解液Ⅰ應為ZnSO4溶液
C. Pt極反應式為2CO2+2e−=
D. 當通入44 g CO2時，溶液中轉移1 mol電子
【回答】
【*】C
【解析】
因為右室Zn失去電子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室，根據電荷守恆，*離子濃度不變，c(Zn2+)不變，A項錯誤；右室生成的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室與生成的
結合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質，電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可，B項錯誤；Pt極反應式為2CO2+2e−
，C項正確；當通入44 g CO2時，外電路中轉移1 mol電子，溶液中不發生電子轉移，D項錯誤。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
