問題詳情：
(1)現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極*鍵的是________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極*鍵的是________；。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2*有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為______________________________________________；若XY2為共價化合物，則其結構式為_________________________________________。
(3)*化鋁的物理*質非常特殊，如*化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始昇華。據此判斷，*化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以*該判斷正確的實驗依據是_______________________________________。
(4)現有a～g七種短週期元素，它們在元素週期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：
元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
【回答】
(1). ④ (2). ③⑤ (3). 
(4). S=C=S (5). 共價化合物 (6). *化鋁在熔融狀態下不能導電 (7). B (8). C
【解析】
【分析】
(1)一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極*鍵，不同非金屬形成極*鍵，據此分析判斷；
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2*有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2；若XY2為共價化合物時，為CS2，據此分析解答；
(3)*化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就開始昇華，可知熔沸點低，與分子晶體的*質相似；
(4)由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為出，e為N，f為P，g為Cl。根據活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，非金屬之間容易形成共價鍵。
【詳解】(1)①O2中只含共價鍵，為單質；②H2中只含共價鍵，為單質；③NH4NO3中含離子鍵和極*鍵，為離子化合物；④Na2O2中含離子鍵和非極*鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極*鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極*鍵，為共價化合物；⑦CO2中含極*鍵，為共價化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極*鍵，為共價化合物；⑩I2中只含共價鍵，為單質；則既有離子鍵又有非極*鍵的是④；既有離子鍵又有極*鍵的是③⑤，故*為：④；③⑤；
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2*有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為
；若XY2為共價化合物時，則XY2為CS2，其結構與二氧化碳相似，結構式為S=C=S，故*為：
；S=C=S；
(3)*化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就開始昇華，可知熔沸點低，與分子晶體的*質相似，可知由共價鍵形成的共價化合物，可利用熔融狀態下能否導電設計實驗*，故*為：共價化合物；*化鋁在熔融狀態下不能導電；
(4)由元素在元素週期表中的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl。活潑的金屬和活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，元素的原子間最容易形成離子鍵的是b和g，形成的物質為NaCl，非金屬原子間容易形成共價鍵，容易形成共價鍵的是d和g，形成的物質為CCl4，故*為：B；C。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
