問題詳情:
氨氣在工業上有廣泛用途.請回答以下問題: (1)工業上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0合成氨,某小組為探究外界條件對
該反應的影響,以c0mol/L H2參加合成氨反應,在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。 ①相對a而言,b可能改變的條件是_______________。 ②a條件下,0~t0的平均反應速率υ(N2)=_______________mol•L-1•min-1。
(2)有人利用NH3和NO2構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境汙染,又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。a極通入______________氣體(填化學式)。
(3)某小組往一恆溫恆壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應,圖C為不同溫度下
平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關係圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡的是____(填序號)。 a.容器內壓強不再發生變化 b.混合氣體的密度不再發生變化 c.υ正(N2)=3υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為___________________________。
③此時N2的平衡分壓為__________________MPa。(分壓=總壓×物質的量分數) 計算出此時的平衡常數Kp=____________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結果保留2位有效數字並帶上單位)
【回答】
300t0
.(12分,除標註外每空2分)
(1)①增大N2的濃度(1分) ②
(2)NO2(1分)
(3)①bd ②K1>K2>K3 ③9 0.043(MPa)-2
知識點:化學反應速率
題型:綜合題