問題詳情：
CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.31 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋175.3 kJ/mol
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－221 kJ/mol
【回答】
解析：本題考查了熱化學方程式的書寫，意在考查考生的理解能力、計算能力和判斷能力。25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。氣態水不屬於穩定的化合物，A選項錯誤；1 mol H2完全燃燒放熱285.8 kJ,2 mol H2完全燃燒應放熱571.6 kJ，B選項錯誤；根據燃燒熱的概念和蓋斯定律可知，CO(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋175.3 kJ/mol，C選項錯誤。
*：D
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
