问题详情：
（2018•天津）*、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫*、*氧化*、*氧化钙、碳**、*化钡五瓶无*溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）
①写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B ，C 。
②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X 的化学式为 。
②将碳**和碳***的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合物中碳**和碳***的质量比为 （写 最简比）。
【回答】
①NH4Cl；②4：21；
【解答】（1）根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫*和碳**中的一个，A+C、A+D 都产生沉淀，因此 A 是碳**，B 是稀硫*； B+C产生沉淀，因此 C 是*化钡，D 是*氧化钙，那么剩余的是 E *氧化*；碳**和*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*，配平即可；故*为：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等， NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X 中，X 是*化铵；
②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g﹣6.9g=3.1g；设原混合物中碳* **的质量为 x，
因此原混合物中碳**的质量=10g﹣8.4g=1.6g；
则原混合物中碳**和碳***的质量比=1.6g：8.4g=4：21；
故*为：①NH4Cl；②4：21；
知识点：*和碱单元测试
题型：填空题
