问题详情：
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）今有如下两个热化学方程式：则a_____b （填“＞”、“＝”或“＜”）
H2（g）+
O2（g）═H2O （g）△H1＝a kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O （1）△H2＝b kJ•mol﹣1
（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJ•mol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝a kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a＝_____。
（3）利用水煤气合成二*醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol ﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol ﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ•mol ﹣1
写出水煤气合成二*醚并生成CO2的热化学反应方程式_____。
【回答】
【*】 (1). ＞ (2). ﹣93 (3). 3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1
【解析】
【详解】（1）气态水转化为液体水要放出热量，H2（g）+
O2（g）＝H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）＝H2O（l）△H2＝b kJ•mol﹣1，由于放热反应反应热为负值，则a＞b，
故*为：＞；
（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝945kJ•mol﹣1+436kJ•mol﹣1×3﹣391kJ•mol﹣1×6＝﹣93kJ•mol﹣1＝a kJ•mol﹣1，因此a＝﹣93，
故*为：﹣93；
（3）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1×2﹣23.5kJ•mol﹣1﹣41.3kJ•mol﹣1＝﹣246.4kJ•mol﹣1；
故*为：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1。
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：填空题
