问题详情：
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH < 0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。
(1)图*有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化：a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率： v(NO2)＝________mol/(L·min)
②从图象中分析，在25min时采取的措施是____________。
(3)①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是( )
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜*变化过程是_________________________________。
【回答】
(1)X b和d (2)①0.04 ②加入了0.8mol NO2
(3)①BD ②先变深后变浅
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
