问题详情:
下列正确的叙述有
① CO2、SO2、P2O5均为**氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ *晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥ *化铁溶液与*氧化铁胶体具有的共同*质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐*、苛*钾、次**、氨气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
【回答】
D
【解析】
①和碱反应,只生成盐和水的氧化物,叫做**氧化物,它们都有对应的水化物,也叫作*酐,CO2、SO2、P2O5均为**氧化物,它们对应的*依次为:H2CO3、H2SO3、H3PO4,①正确;
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得:、、,②正确;
③*晶体分散到酒精形成*酒溶液、淀粉溶于水中可以形成胶体,③正确;
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不涉及化合价的变化(),所以该反应不是氧化还原反应,而是复分解反应,④错误;
⑤电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程,该过程不需要通电;电化学腐蚀的原理是原电池,其能量转化过程是由化学能转化为电能,故电化学腐蚀不需要通电;其他的过程需要通电;⑤错误;
⑥FeCl3溶液受热,Fe3+的水解程度会增大(水解为吸热过程),且生成的HCl会受热脱离溶液,使得平衡不断向右移动,使得水解逐渐完全,最终变成Fe(OH)3,经灼烧后变为Fe2O3;*氧化铁胶体的胶粒可以透过滤纸,受热会聚沉形成Fe(OH)3沉淀,经灼烧后变为Fe2O3;⑥正确;
⑦能用化学式表示的物质,都是纯净物,所以CuSO4·5H2O;盐*是HCl的水溶液,所以盐*是混合物;苛*钾在溶液中完全电离,在熔融状态下也能倒点,苛*钾为强电解质;次**是弱*,在水中部分电离,其为弱电解质;氨气溶于水之后,溶液之所以能够导电是因为和OH-的缘故,所以氨气是非电解质;⑦正确;
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,比如AlCl3,该物质为分子化合物,⑧正确;
故合理选项为D。
【点睛】
1)CO2、SO2、NH3这些物质溶于水之后,生成了其他物质,使溶液具有导电*,不属于电解质;2)AlCl3这类物质属于分子化合物,在做练习中会遇到,这就要求考生要在练习中扩充自己的知识储备。
知识点:胶体的*质及其应用
题型:选择题