问题详情:
(1)下列物质:①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ , 属于非电解质的是 ___________,能导电的是_____________。
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:
NaHSO4 :__________________________________,
H2SO4 :____________________________________,
Ba(OH)2 :__________________________________。
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐*,会出现一系列变化:先出现________,原因:__________,随后_________________________,原因(用离子方程式表示) _______________________________________。
【回答】
③⑧⑨⑩⑪⑫ ④⑤⑥⑦⑬ ①⑭ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42- 红褐*沉淀 Fe(OH)3胶粒吸附Cl-中和表面电*而聚沉 红褐*沉淀溶解变为黄*溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
【分析】
(1)根据电解质、非电解质的概念进行分析判定;导电的物质为电解质的溶液、金属和熔融的电解质;
(2)NaHSO4、 H2SO4、 Ba(OH)2均属于强电解质,完全电离;
(3) Fe(OH)3胶体遇到盐*溶液先发生聚沉,生成红褐*沉淀,盐*过量,发生*碱中和。沉淀溶解。
【详解】
(1)①Fe属于金属单质,能导电不是化合物,既不是电解质也不是非电解质;
②Br2 不能导电,属于非电解质单质,既不是电解质也不是非电解质;
③Na2O不能导电,熔融状态下能导电,属于电解质;
④NO2 本身不能电离,属于非电解质;
⑤CO2 本身不能电离,属于非电解质;
⑥SO3 本身不能电离,属于非电解质;
⑦NH3 本身不能电离,属于非电解质;
⑧H2S不能导电,溶于水能导电,属于电解质;
⑨HCl不能导电,溶于水能导电,属于电解质;
⑩H2SO4不能导电,溶于水能导电,属于电解质;
⑪Ba(OH)2不能导电,溶于水或熔融状态下能导电,属于电解质;
⑫NaCl不能导电,溶于水或熔融状态下能导电,属于电解质;
⑬蔗糖不能导电,属于非电解质;
⑭NaCl溶液,能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
故属于电解质的是:③⑧⑨⑩⑪⑫;属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬;能导电的是①⑭;
(2)NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,H2SO4的电离方程式是H2SO4 =2H+ + SO42-,Ba(OH)2的电离方程式是Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-;
(3)电解质溶液盐*电离出的Cl-使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐*沉淀,*氧化铁胶体聚沉后会产生*氧化铁沉淀,继续加入盐*,会发生*碱中和反应,红褐*沉淀溶解,生成*化铁和水,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。
知识点:离子反应
题型:填空题