问题详情:
已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常温下,向某浓度的盐*溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A.盐*的初始浓度为0.1mol∙L−1
B.B点溶液和D点溶液水电离的*氧根离子浓度相等
C.C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D.升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14
【回答】
A
【分析】
根据图像分析各点的pOH、pH大小,进而分析溶液的*碱*和各离子浓度大小。
【详解】
A. 由图所示,初始状态pOH=-lgc(OH-)=14,则pH=-lgc(H+)=0,则c(H+)=100=1 mol∙L -1,所以盐*的初始浓度为1mol∙L -1,故A错误;
B. B点溶液*氧根由水电离而来,B点pOH=10,c(OH-)=10-10 mol∙L -1;D点溶液中*离子由水电离而来,D点pH=10,c(OH-)水= c(H+)=10-10 mol∙L -1 ,故B正确;
C. C点时c(OH-)= c(H+),根据电荷守恒:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-),则溶液中c(NH4+)= c(Cl-),故C正确;
D. 常温下,根据图示pOH+pH=14,升高温度,促进水的电离,故pOH+pH<14,故D正确。
【点睛】
升高温度,促进水的电离,水的离子积大于10-14。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题