问题详情:
回答下列问题:
(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式
(2)已知25℃,101 kPa时:
S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8 kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ∆H=-314.6 kJ/mol
Cu(s)+S(s)==CuS(s) ∆H=-53.1 kJ/mol
写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。
(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L,请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下,浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,则醋*的电离常数约为Ka = 。
(4)在常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ,NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
【回答】
【*】(1)Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
( 2) 2CuS(s)+3O2(g) ==2CuO (s)+2SO2(g) ΔH =-802.0 kJ/mol
或CuS(s)+O2(g) ==CuO(s)+SO2(g) ΔH =-401.0 kJ/mol
(3) 3 10—a (4)1:4, 1.25×10﹣3mol•L﹣1
【解析】
试题分析:(1)泡沫灭火器是利用Al3+ 和HCO3—发生 双水解反应,发生反应的离子方程式为Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑;
(2)已知①S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8kJ/mol
②2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ∆H=-314.6kJ/mol
③Cu(s)+S(s)==CuS(s) ∆H=-53.1kJ/mol
根据盖斯定律可知由①×2+②-③×2得2CuS(s)+3O2(g) ==2CuO(s)+2SO2(g),则ΔH =(-296.8kJ/mol×2)+(-314.6kJ/mol)-(-53.1kJ/mol×2)=-802.0kJ/mol,此反应的热化学方程式为2CuS(s)+3O2(g) ==2CuO(s)+2SO2(g) ΔH =-802.0kJ/mol;
(4)VL pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,含有的*氧根离子物质的量为V×10-2mol=0.01Vmol,溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫***物质的量为0.5V×10-2mol=0.005Vmol,设硫***溶液体积为x,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反应后的溶液中*氧根离子浓度为:c(OH-)=10-3mol/L,则:=10-3,解得:x=4VL, 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为VL:4VL=1:4; 该硫***溶液的浓度为:=1.25×10-3 mol•L-1。
考点:考查*碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题