问题详情:
(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,达到滴定终点时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的*碱指示剂最好是________(填序号)A、石蕊 B、*基橙 C、*酞 D、*基橙或*酞
(2)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为C1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2,则C1/C2=________。
(3)已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。试判断H2A是 (填“强”“弱”)电解质。
(4)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
【回答】
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C 强 Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题