问题详情:
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是 ( )。
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10-8mol·L-1 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7mol·L-1 |
Ka2=5.6×10-11mol·L-1 |
A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
【回答】
解析 由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离,故ClO-的水解程度大于HCO的水解程度,故c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-),A正确,B错误;C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO,应为:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);D中的电荷守恒中关系式缺少CO,应为:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO)。
* A
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题