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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与*元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为*、溴、*元素非金属*(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
2、Br2、I2的熔点
2、Br2、I2的氧化*
、HBr、HI的热稳定*
、HBr、HI的**
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是______________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B―→A+C反应的热化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________(用离子符号表示)。
【回答】
解析 (1)与Cl同族的短周期元素为F,其原子结构示意图为。(2)非金属元素*化物的热稳定*和单质的氧化*均可作为非金属*强弱的判断依据,而单质的熔点、*化物的**不能作为判断依据。(3)①根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为H2;也可以用电解原理分析,*极上H+得电子生成H2,阳极上Cl-失电子生成ClO,配平可得NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。②Ⅱ中反应为复分解反应:NaClO3+KCl===NaCl+KClO3↓,原因为在室温下,KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体。(4)①由图可知D中Cl元素化合价为+7价,D为ClO。②B―→A+C,即ClO-发生歧化反应生成Cl-和ClO,由得失电子守恒可得:3ClO-===ClO+2Cl-,反应热为ΔH=E(ClO)+2E(Cl-)-3E(ClO-)=63 kJ·mol-1+0-3×60 kJ·mol-1=-117 kJ·mol-1,所以热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1。
* (1) (2)b、c
(3)①NaCl+H2ONaClO3+H2↑
②复分解反应 室温下,**钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
(4)①ClO
②3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq)
ΔH=-117 kJ·mol-1
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题