有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②...

问题详情：

有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大．①A 元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍． ②B 的*离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的*气完全反应共有 0.4mol 电子转移．④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄*的固体，此淡黄*固体能与 AB2 反应可生成 B 的单质．⑤D 的气态*化物与其最高价含氧*间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）A 元素的最高价氧化物的电子式_________________，A 元素简单气态*化物可构成碱*燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________

（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________

（3）B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _________________

（4）D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为：____________________

（5）C 与 D 能形成 2：1 的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________

【回答】

【*】 (1). (2). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3). 第二周期VIA族 (4). 离子键、共价键 (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6).

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；B的*离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第3周期，B处于第2周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的*气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素化合价为-2价，则B为O元素，C的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄*的固体，此淡黄*固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na元素，D的气态*化物与其最高价含氧*间能发生氧化还原反应，则D为S元素，E的原子序数最大，则E为Cl元素，据此答题。

【详解】由分析可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

（1）A为C元素，C的最高价氧化物是CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键，电子式为：，碱***燃料电池，负极**失电子生成碳*根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故*为：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。