（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为

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（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为________。

（2）如下图所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素*化物的沸点变化。每个小黑点代表一种*化物，其中a点代表的是____________。

（3）化合物(CH3)3N与盐*反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____(填序号)。

a．离子键 b．配位键 c．*键 d．非极*共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。

（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比SiO2晶体____(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。

（5）如下图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则：C20分子共有____个正五边形，共有______条棱边。

（6）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜*与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为___(填“有”或“无”)*离子，依据是_______。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜*	无*	紫红*	浅绿*	蓝*	无*

（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。

【回答】

【*】 (1). ）3s23p6 (2). SiH4 (3). b (4). 化合物(CH3)3N为极*分子且可与水分子间形成*键 (5). 高 (6). sp3杂化 (7). 12 (8). 30 (9). 有 (10). Ni2+的3d轨道上有未成对电子 (11). 0.92

【解析】

(1)由该元素的第一至五电离能数据可以知道,该元素第一二电离能较小,说明容易失去2个电子,即最外层有两个电子,已知该元素为第四周期的某主族元素, 则为第四周期,第IIA族元素Ca,其电子排布为2、8、8、2,所以M层有8个电子,则M层电子排布式为:; 因此，本题正确*是:

(2)在ⅣA~ⅦA中的*化物里,、、HF因存在*键,故沸点高于同主族相邻元素*化物的沸点,只有ⅣA族元素*化物不存在反常现象,组成与结构相似,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故a点代表的应是第IVA族的第二种元素Si的*化物,即, 因此，本题正确*是:。

(3)化合物与盐*反应生成,该过程新生成的化学键为氮与质子*离子形成配位键,所以选b,极*分子和水之间形成*键,所以溶解*增强, 因此，本题正确*是:b;化合物为极*分子且可与水分子间形成*键。

(4)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示.该晶体中原子之间通过共价键结合,属于原子晶体,而碳氧键的键长短,所以该晶体的熔点比晶体高;该晶体中C原子形成4个单键,则C原子含有4价层电子对,所以C原子轨道的杂化类型为, 因此，本题正确*是:高;。 (5)根据图片知,每个顶点上有1个碳原子,所以顶点个数等于碳原子个数为20,每个顶点含有棱边数,每个面含有顶点个数,则面数, 或根据欧拉定理得面数棱边数-顶点数, 因此，本题正确*是:12;30。 (6)Cu原子的核外电子排布式为,故的*电子排布式为,离子的原子核外排布式为,d轨道上有10个电子,故无*,离子的原子核外排布式为,其d轨道上有0电子,处于全空,故没有颜*,离子的原子核外排布式为,3d轨道上有未成对电子,所以有*离子,因此，本题正确*是:有;的3d轨道上有未成对电子; (7)晶体的晶胞结构为NaCl型,所以每个晶胞中含有4个O原子,有4个“”,再根据可以知道:•,计算得出:,因此，本题正确*是:0.92。

点睛：

(1)根据该元素的第一至五电离能数据可以知道,该元素第一二电离能较小,说明容易失去2个电子,即最外层有两个电子,则为第IIA族元素Ca,据此分析; (2)根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及*键的存在对物质*质的影响判断; (3)化合物与盐*反应生成,该过程新生成的化学键为氮与质子*离子形成配位键;极*分子和水之间形成*键,所以溶解*增强; (4)根据构成晶体的微粒及微粒间的作用力判断,根据C原子形成的价层电子对数判断; (5)根据图片知,每个顶点上有1个碳原子,所以顶点个数等于碳原子个数为20,每个顶点含有棱边数,每个面含有顶点个数,利用均摊法或根据欧拉定理计算; (6)Cu原子的核外电子排布式为,故的*电子排布式为,离子的原子核外排布式为,d轨道上有10个电子,故无*,离子的原子核外排布式为,其d轨道上有0电子,处于全空,故没有颜*,离子的原子核外排布式为,3d轨道上有未成对电子,所以有*离子; (7)晶体的晶胞结构为NaCl型,所以每个晶胞中含有4个O原子,有4个“”,再根据计算.