问题详情:
在电解液不参与反应情况下,采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4,原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大
B. 电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液
C. Pt极反应式为2CO2+2e−=
D. 当通入44 g CO2时,溶液中转移1 mol电子
【回答】
【*】C
【解析】
因为右室Zn失去电子生成Zn2+,溶液中的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室,根据电荷守恒,*离子浓度不变,c(Zn2+)不变,A项错误;右室生成的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室与生成的结合为ZnC2O4,因此,电解液Ⅰ为稀的ZnC2O4溶液,不含杂质,电解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶盐溶液即可,B项错误;Pt极反应式为2CO2+2e−,C项正确;当通入44 g CO2时,外电路中转移1 mol电子,溶液中不发生电子转移,D项错误。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题