问题详情:
以含锌废渣(主要成分为,杂质为)为原料制备七水硫*锌()
(1)粉碎的目的是__________.
(2)实验室用质量分数为的硫*溶液配制的硫*溶液,需要的硫*溶液质量是________g。
(3)除铁过程中,温度、pH对除铁效果的影响分别如上图所示。由图可知,除铁时温度应控制在_________为宜,pH应控制在__________为宜。
(4)物质X是________,滤渣中含有的金属单质有_______,除铜时发生的反应方程式为__________。
(5)流程中获得七水硫*锌前省略的*作是___________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干。(填标号)
a蒸发结晶 b加热浓缩 c加水稀释 d过滤
(6)某温度下,分解得到一种铁、氧质量比为的氧化物,该氧化物的化学式为________。
【回答】
增加接触面积,加快反应速率或反应更完全 51或51.0 82(81-83之间的数值) 3.2(3.2-3.3之间的数值) Zn Cu、Zn b d
【详解】
(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率; (2)需要98%的硫*溶液质量是:=51g; (3)由图2可知,除铁时温度应控制在82℃为宜,pH应控制在3.2为宜,因为这时除铁率最高; (4)物质X是锌,滤渣中含有的金属单质有反应生成的铜和过量的锌,除铜时锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜,化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu; (5)流程中获得七水硫*锌前省略的*作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干,故选:b、d; (6)设铁的氧化物化学式为FexOy, 根据题意有:56x:16y=21:8, x:y=3:4, 该氧化物的化学式是Fe3O4。 故*为:(1)增大反应物接触面积,加快反应速率; (2)51; (3)82,3.2; (4)锌,锌、铜,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu; (5)b,d; (6)Fe3O4。
知识点:金属资源的利用和保护
题型:流程题