问题详情:
如图所示,*池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。下列说法正确的是
A.乙池中Fe电极上发生氧化反应
B.乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.*池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D.*池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
【回答】
B
【解析】
本题所示串联装置中*池为原电池,乙池为电解池。燃料电池中,可燃气发生氧化反应,通入可燃气的电极为原电池的负极,通入氧气的电极为原电池的正极;与负极相连的电极为电解池的*极,与正极相连的电极为电解池的阳极。以此解答。
【详解】
A项,乙池中Fe电极是电解池的*极,发生还原反应,A项错误;
B项,乙池中石墨电极是电解池的阳极,发生氧化反应,发生的反应可写为4OH--4e-===2H2O+O2↑,B项正确;
C项,*池总反应生成了水,则KOH溶液浓度变小,pH减小,乙池的*极析出铜,结合B项可知乙池溶液的pH减小,C项错误;
D项,根据各个电极流过的电量相等知N2H4~2Cu,*池消耗0.1 mol N2H4时,则乙池电极上会析出12.8 g Cu,D项错误。
综上所述,本题正确*为B。
知识点:电解原理
题型:选择题