问题详情:
红*P(s)和Cl2(g)发生反应,生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示(图中△H表示生成1 mol 产物的数据)。
根据图回答下列问题:
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式:
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式:
____________________;
(3)上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于 ,平衡常数K1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,平衡常数为K2,则α2 α1,
K2 K1。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =
【回答】
(1)P(s) + 3/2 Cl2(g)=PCl3(g) △H = -306 KJ/mol
(2)PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H = +93 KJ/mol;25% ; 0.0667;大于;
大于;
(3)-399 KJ/mol ;
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题