问题详情:
(1)常温下,0.5mol *醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。
(2)请设计一个燃料电池:电解质溶液为强碱溶液,Pt 作电极,在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为___________。
【回答】
【*】 (1). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 (2). 负 (3). CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
【解析】
【详解】(1)在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量,0.5mol*醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量363.3kJ,则1mol*醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量726.6KJ,其热化学方程式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1,故*为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。
(2)燃料电池中,通入燃料的电极为负极,即通入CO的电极为负极,在负极上**一氧化碳失电子发生氧化反应,在强碱*溶液中CO的氧化产物应为碳*盐,故电极上发生的电极反应为:CO+4OH—-2e—=CO32—+2H2O,故*为:负,CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。
【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键,难点是电极反应式的书写,注意电解质溶液的*质,以及电解质溶液中*阳离子移动方向,为易错点。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题