问题详情：
向300mL2.0 mol/L盐*中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积在标准状况下测定)试回答下列问题：
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_______，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____(填编号)
A.浓硫* 2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐*
(3)若反应过程中溶液体积
变化忽略不计，用盐*表示的化学反应速率v(HCl)=________mol/(L·min)。.
【回答】
【*】 (1). v2>v1>v3 (2). 反应放热使溶液温度升高、大理石颗粒变小 (3). C (4). 1
【解析】
【分析】
(1)单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
(2)减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
(3)据v(HCl)=
计算。
【详解】(1)从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是反应放热使溶液温度升高，温度升高，反应速率加快；大理石颗粒变小，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快；
(2)A.加入浓硫*，使溶液中c(H+)增大，反应速率增大，A错误；
B.加入碳**，溶液中c(CO32-)增大，反应速率增大，B错误；
C.加入蒸馏水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，C正确；
D.加入浓盐*，盐*的浓度增大，溶液中c(H+)增大，反应速率增大，D错误；
故合理选项是C；
(4)EF段反应生成CO2的体积V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L，n(CO2)=
=0.15mol，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol，则反应消耗盐*的浓度为c(HCl)=
=1mol/L。
【点睛】本题考查反应速率计算、比较等知识，注意图象中横坐标、纵坐标的含义，理解浓度(物质的量)与时间图象，斜率表示反应速率的意义，旨在考查学生对图表的理解。
知识点：化学平衡单元测试
题型：填空题
