问题详情:
能源短缺是人类社会面临的重大问题。*醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成*醇:
反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为
(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据*醇燃烧的反应原理,设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,
该电池总反应的离子方程式为
。
【回答】
(1)① I (2分) ② <(2分) ③ 80% (2分) 250℃ (2分)
(2)CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH=﹣442.8 kJ∕mol(3分)
(3)① O2 + 2H2O + 4e-=4OH- (3分)
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (3分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题